純水電導率是多少純水水質標準是多少?
國內首家水處理技術資料免費分享平臺-水處理之家網精心編輯整理關于純水電導率的相關技術資料包括純水電導率的概念、電導率值 、各種純水水質標準、 純水電導率檢測方法。
一、純水電導率概念
我們知道水的導電性能，與水的電阻值大小有關，電阻值大，導電性能差，電阻值小，導電性能就良好。根據歐姆定律，在水溫一定的情況下，水的電阻值R大小與電極的垂直截面積F成反比，與電極之間的距離L成正比： R=ρ＆#183;L/F 式中ρ為電阻率，或稱比電阻。電阻的單位為歐姆（歐，代號Ω），或用微歐（μΩ），1Ω等于106μΩ電阻率的國際制（SI）單位為歐米（Ω＆#183;M）。 如果電極的截面積F做成1CM2，那么電阻值就等于電阻率。 水的電阻率的大小，與水中含鹽量的多少，水中離子濃度、離子的電荷數以及離子的運動速度有關。因此，純水電率很大，超純水電阻率就更大也就說水越純，電阻率越大。
二、純水電阻率概念
由于水中含有各種溶解鹽類，并以離子的形態存在。當水中插入一對電極時，通電之后，在電場的作用下，帶電的離子就產生一定方向的移動，水中陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，使水溶液起導電作用。水的導電能力的強弱程程度，就稱為電導度S（或稱電導）。電導度反映了水中含鹽量的多少，是水的純凈程度的一個重要指標。水越純凈，含鹽量越少，電阻越大，電導度越小。超純水幾乎不能導電。電導的大小等于電阻的倒數，即：S=1/R 。
三、純水的電導率是多少
即使在純水中也存在著H+和OH-兩種離子，經常說，純水是電的不良導體，但是嚴格地說水仍是一種很弱的電解質，它存在如下的電離平衡：H2O←→H++OH或2H2O←→H3+O+OH-其平衡常數：KW=[H+].[OH-]/H2O=10-14式中KW稱為水的離子積[H+]2=[OH-]2=10-14∴[H+]2=[OH-]2=10-7lH2O0=λOH-0=349.82+198.6=548.42S/cm.mol2已知水的密度d25℃/H2O=0.9970781cm3
故原有假設為1的水分離子濃度只能達到0.99707。實際上是僅0.99707份額的水離解成0.99707.10-7的[H+]和[OH-]，那么離解后的[H+]和[OH-]電導率的總和KH2O用下式求出：KH2O=CM/1000λH2O=(0.99707.10-7/1000).548.42=0.05468μS.cm-1≈0.054μS.cm-1∴ρH2O=1/KH2O=1/0.05468×10-9=18.29(MΩ.cm)≈18.3(MΩ.cm)
由水的離子積為10-14可推算出理論上的高純水的極限電導為0.0547μS*cm-1，電阻為18.3MΩ.cm(25℃)。
水的電導率的溫度系數在不同電導率范圍有不同的溫度系數。對于常用的1μS*cm-1的蒸餾水而言大約為+2.5%-1。
四、各種純水水質標準
純水分為：工業純水和飲用純水
工業純水水質標準：在25攝氏度中，普通純水：EC=1~10us/cm；高純水：EC=0.1~1.0us/cm；超純水：EC=0.1~0.055；
制藥用純化水水質標準:電導率 ≤2μS/cm (電阻率≥0.5 MΩ.CM)(2010版藥典標準)
飲用純水水質標準:EC=1~10 us/cm(國家標準)
五、純水電導率檢測方法
純化水設備在線電導率與與溫度、PH值都密切相關。所以在測量電導率的時候需要充分考慮到溫度與PH值的情況。電導率的詳細測量方法如下：
(1)使用在線或離線電導率儀，記錄測定溫度。在表1中，測定溫度對應的電導率值即為限度值。如測定溫度未在表1中列出，則應采用線性內插法計算得到限度值。如測定的電導率值不大于限度值，則判為符合規定；如測定的電導率值大于限度值，則判為不符合規定。
純化水設備在線電導率與與溫度、PH值都密切相關。所以在測量電導率的時候需要充分考慮到溫度與PH值的情況。電導率的詳細測量方法如下：
(1)使用在線或離線電導率儀，記錄測定溫度。在表1中，測定溫度對應的電導率值即為限度值。如測定溫度未在表1中列出，則應采用線性內插法計算得到限度值。如測定的電導率值不大于限度值，則判為符合規定；如測定的電導率值大于限度值，則判為不符合規定。